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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1...

由图可知,电流由电源正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑,P到Q点时收集到的...

由图可知,电流由正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑,A.a为阴极,先发生Cu2...

由图可知,电流由正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H 2 O 电解 . 2H 2 ↑+O 2 ↑,A.b...

答案为D; A:应是a极板先有红色物质析出,后出有气泡产生;b极板一直产生气体,不产生固体。 B:应是a极板:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2;b极板4OH--4e-=2H2O+O2。 C:应是曲线OP表示O2的体积;曲线PQ表示H2和O2的体积。 D:因为OP段只产生O2,转移...

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;阴极上铜离子放电,电极反应式为:2Cu2++4e-=2Cu,故答案为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;2Cu2++4e-=2Cu;(2)阴极增重3.2g,应为铜的质量,n=3.2g64g/mol=0...

(1)①用惰性电极电解硫酸铜溶液,电解过程中,始终无氢气产生,则阴极发生Cu 2+ +2e - ═Cu,阳极氢氧根离子放电,4OH - -4e - ═H 2 O+O 2 ↑,总反应为:2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ,故答案为:2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu↓...

D 观察图像中曲线的斜率可知, OP 段和 PQ 段气体的成分不同。由于阳极始终是OH - 放电,所以可以推断出, OP 段只有阳极产生O 2 (阴极无气体生成), PQ 段阴、阳两极都产生气体。因此,整个过程发生的反应为①2CuSO 4 +2H 2 O2Cu+2H 2 SO 4 ...

解析: 阴极:2+ + 2e → Cu 阳极:2H2O - 4e → 4+ + O2↑ Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 2H2O 电解CuSO4溶液生成的+ 与加入的Cu2(OH)2CO3物质的量之比为 4:1,与消耗的2+物质的量之比为 2:1 所以,电解后溶液中产生了 0.4 mol+,...

电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性,向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液,碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子,所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段:第一阶段2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2S...

D 试题分析:根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH) 2 后溶液与电解前相同,则铜离子和氢氧根放电。Cu(OH) 2 从组成上可看成CuO?H 2 O,溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2 后,溶液恰好...

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